徐云預設的轉子槽數為2，轉速一分鐘300圈，計算出來的準確值是15.7，照理來說應該是16圈。

    不過考慮到古代銅線和傳導效果，他還是選擇多繞了一匝，保險一點嘛。

    畢竟電解的電壓不超過30伏基本上沒啥事。

    一切準備完畢后，a杯開始了電解。

    雖然此時的溶液中依舊還有不少的雜質，比如氯化鎂硫酸鈉之類的存在，溶液看似不太純。

    但徐云的這次cao作主要在于氣體的收集，溶液中氯化鈉占了大頭，因此壓根不會受到其他陽離子的影響。

    這里順帶一提。

    這個概念看上去好像很好懂，但具體卻涉及到了超電勢和吉布斯自由能的概念。

    就像中學里大家都知道的一個知識：

    電解稀硫酸就相當于電解水。

    但在專業……或者說大學領域，這個說法其實是錯誤的。

    因為在高中范疇，水中的氫氧根放電順序排在含氧酸根的前面，所以含氧酸根放不了電。

    但實際上因為超電勢的存在，期間會有一個生成h2s2o8的副反應發生，超過了標準電極電勢2.01v，形成了超電勢情況。

    因此電解稀硫酸其實和電解水還是不太一樣的。

    實現再回歸原處。

    隨著電能的傳入，a杯中的氯化鈉很快發生了電解。

    陰極生成氫氣。

    陽極生成氯氣。

    這些生成的氣體逸出，被玻璃導管收集到了一個放置于暗處、看不見光的容器里。

    氯氣在下，氫氣在上。

    點燃燃燒，瓶口有白霧生成。（不建議大家去試哈，容易爆炸）

    這些白霧又被玻璃管引到了另一個裝有水的容器里，與水相溶。

    這樣一來。

    一份較高濃度的鹽酸就制備完成了。

    看到這兒可能有些同學會問：

    不對啊，氯氣直接溶水里不就能得到鹽酸了嗎，為啥要這么麻煩呢？

    原因很簡單：

    電解反應生成的氯氣溶于水也可以得到鹽酸，但這種反應生成的其實是氯水混合溶液。

    其中除了鹽酸外，其中還有cl2、h2o、hclo、h＋、clo－、cl－、oh－等諸多離子。

    不但反應可逆，同時鹽酸的濃度也很低。

    效果上要比徐云制備出的鹽酸效果差很多很多。

    當然了。

    再次提醒，不要輕易用氯氣和氫氣去反應，否則很容易產生爆炸。

    視線再回歸原處。

    cao作完畢后，徐云將鹽酸分裝好。

    看了眼身邊的老蘇，并沒急著下一步動作，而是對老蘇問道：

    “老爺，可否找人抓幾只曱甴過來？”

    “曱甴？你要那玩意兒干嘛？”

    “小人自有用處?！?/br>
    老蘇今天見識了不少徐云的怪cao作，見說倒也不再追問，看了眼身邊的謝老都管，吩咐道：

    “元年，你速速找人去抓些曱甴過來?！?/br>
    謝老都管點點頭，轉身去安排起了人手。

    很早以前提及過。

    蟑螂這東西在地球上出現了數億年，歷史比恐龍還悠久，甚至可以說是地球上存在最久的生物之一。

    加上宋朝的衛生水平要比后世低許多，此時又是夏天，蟑螂自然也是隨處可見。

    因此沒過多少時間，謝老都管便拿著個玻璃瓶走了回來：

    “老爺，王哥兒，曱甴抓到了?！?/br>
    徐云接過玻璃瓶一看，頓時也樂了。

    好家伙。

    又是美洲大蠊，老龍套了。

    此時這幾只美洲大蠊正在瓶子里張牙舞爪，顯然老蘇家的伙食不錯。

    隨后徐云將玻璃瓶放平，示意老蘇讓開點身位。

    打開瓶口，拿起鹽酸朝里頭潑去。

    正常來說，鹽酸對生物的腐蝕效果很強，但想要殺死生物卻很困難。

    不過蟑螂卻很特殊：

    這玩意兒的外表有一種名叫tiec蛋白存在，鹽酸對于這種蛋白的腐蝕破壞性在所有酸中排名第一，領先第二一大截的那種。

    因此鹽酸其實也是一種非常有效的蟑螂消殺物。

    啪啦——

    隨著鹽酸的潑灑。

    蟑螂們先是一整慌亂，四處在瓶子里爬動了起來。

    但很快，它們的體表便被鹽酸腐蝕出了破口。

    短短幾分鐘不到，這幾頭倒霉蛋便最后……

    氣絕身亡。

    滿門忠烈美洲蠊.jpg。

    見此情形。

    老蘇驟然瞳孔一縮，駭然道：

    “這……這怎么可能？食鹽中竟然有毒？”

    徐云見狀微微一笑，沒有說話。

    老蘇的反應在他的預料之中，或者直白點說，這其實也是他的目的之一：

    在微觀認知幾近為零的古代，沒有什么比從每天都要吃的精鹽里分離出‘劇毒’物質更有沖擊力的了。

    等接下來他所作的事情完成，老蘇必然會向他詢問一些問題。

    并且不出意外的話，百分百會涉及到微觀領域。

    有了這么個眼前發生的例子做證據，有些話說起來顯然更容易令人信服。

    接著徐云再將制取的鹽酸收容，拿起了另一件讓老徐準備的東西：

    毒重石。

    毒重石是一種含鋇礦石，在后世的工業上經常被用作酸解毒重石礦制取氯化鋇。

    只見徐云將被研磨成粉的毒重石洗凈，拿起一把小勺子，將它們投入了鹽酸溶液中。

    半個時辰后。

    一瓶混合溶液制備成功。

    徐云又開始往其中加入氫氧化鈉——這是先前電解的產物之一，其中雖然有其他陽離子，但它們本身就是目標產物，所以壓根不會影響反應過程。

    想要讓每個環節絲絲相扣，這確實費了徐云不少的心力。

    眾所周知。

    在毒重石溶液中，fe3＋完全沉淀時的ph為3.2，mg2＋完全沉淀時的ph為11.1，ca2＋完全沉淀時的ph為13.9。（論文參考10.16283/j.ki.hgkwyjg.1996.06.014）

    因此徐云壓根不需要去在意ph值的實時數據，只要觀察反應過程的沉淀變化就完事了。

    又過了一個時辰。

    經過滴加氫氧化鈉以及過濾后。

    一瓶標準的氯化鋇溶液制成。

    到了這一步，剩下的就很簡單了，也就是……

    初中概念的粗鹽提純。

    首先加入過量bacl2，去除硫酸根離子。

    反應式為baa2so4=baso4↓＋2nacl。

    接著加入過量naoh去除鎂離子：

    mgcl2＋2naoh=mg(oh)2↓＋2nacl

    第三步加入蘇打，也就是碳酸鈉。

    這玩意兒在玻璃制作行業里隨處可見，目的是去除鈣離子及bacl2中的鋇離子。

    最后向加入hcl，除去過量naoh，na2co3——這個過程有條件的可以用ph試紙觀察鹽酸的量，沒條件的就甭管多少量可勁兒倒，多了直接蒸發就行。

    接著又過了一個時辰。

    一大簇析出的氯化鈉晶體出爐。

    徐云稱好劑量，將它們溶進水里。